Tổng hợp các chuyên đề luyện thi đại học môn hóa

Thanh Tùng_ -_ luyn i hc hoá h-2012. Mi
thc mc v  bài xin liên h 098.555.6536 hoc e-mail thanhtungk56bcnghh@gmail.com
5

Câu 26 Trong t ng v bn:
37
17
Cl
chim 24,23% tng s nguyên t, còn li là
35
17
Cl
. Thành
phn % theo khng ca
37
17
Cl
trong HClO
4
là:
A. 8,92% * B. 8,43% C. 8,56% D. 8,79%
Câu 27 M phân cc ca liên kt hoá hc trong các phân t c sp xp theo th t gim dn t trái sang
phi là:
A. HBr, HI, HCl B. HI, HBr, HCl C. HCl , HBr, HI * D. HI, HCl , HBr


 2: S n ly

-2008) Cho các dung dch có cùng n: Na
2
CO
3
(1), H
2
SO
4
(2), HCl (3), KNO
3
(4). Giá tr pH ca
các dung dc sp xp theo chin t trái sang phi là:
A. (3), (2), (4), (1) B. (4), (1), (2), (3) C. (1), (2), (3), (4) D. (2), (3), (4),
(1)
-2008) Cho dãy các cht: KOH, Ca(NO
3
)
2
, SO
3
, NaHSO
4
, Na
2
SO
3
, K
2
SO
4
. S cht trong dãy to thành
kt ta khi phn ng vi dung dch BaCl
2
là
A. 4 B. 6 C. 3 D. 2
-2008) Cho dãy các cht: KAl(SO
4
)
2
.12H
2
O, C
2
H
5
OH, C
12
H
22
O
11

3
COOH, Ca(OH)
2
,
CH
3
COONH
4
. S chn li là
A. 3 B. 4 C. 5 D. 2
-2008) Trn 100ml dung dch có pH=1 gm HCl và HNO
3
vi 100ml dung dch NaOH n a
c 200ml dung dch có pH=12. Giá tr ca a là (bit trong mi dung dch [H
+
][OH
-
]=10
-14
)
A. 0,15 B. 0,30 C. 0,03 D. 0,12
-2008) Cho 0,1mol P
2
O
5
vào dung dch cha 0,35 mol KOH. Dung dc có các cht:
A. K
3
PO
4
, K
2
HPO
4
B. K
2
HPO
4
, KH
2
PO
4
C. K
3
PO
4
, KOH D. H
3
PO
4
,
KH
2
PO
4

-2007) Trong s các dung dch: Na
2
CO
3
, KCl, CH
3
COONa, NH
4
Cl, NaHSO
4
, C
6
H
5
ONa. Nhng dung
dch có pH>7 là
A. Na
2
CO
3
, C
6
H
5
ONa, CH
3
COONa B. Na
2
CO
3
, NH
4
Cl, KCl
C. NH
4
Cl, CH
3
COONa, NaHSO
4
D. KCl, C
6
H
5
ONa, CH
3
COONa
-2008) Trn ln V ml dung dch NaOH 0,01M vi V ml dung dc 2V ml dung dch
Y. Dung dch Y có pH là
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
-2008) Cho dãy các cht: NH
4
Cl, (NH
4
)
2
SO
4
, NaCl, MgCl
2
, FeCl
2
, AlCl
3
. S cht trong dãy tác dng vi
ch Ba(OH)
2
to thành kt ta là
a. 5 B. 4 C. 1 D. 3
-2008) Dung dch X cha các ion: Fe
3+
, SO
4

, NH
4
+
, Cl
-
. Chia dung dch X thành 2 phn bng nhau:
- Phn 1 tác dng vch NaOc 0,672 lít khí ( t ta
- Phn 2 tác dng vch BaCl
2
c 4,66 gam kt ta. Tng khng mui khan thu
c khi cô cn dung dch X là (quá trình cô cn ch 
A. 3,73 gam B. 7,04 gam C. 7,46 gam D. 3,52 gam
-2009) Nung 6,58 gam Cu(NO
3
)
2
trong bình kín không cha không khí, sau mt thc
4,96 gam cht rn và hn hp khí X. Hp th  c 300ml dung dch Y. Dung dch Y
có pH bng
A. 1 B. 4 C. 3 D. 2
-2009) Dãy gm các chu tác dng vi dung dch HCl loãng là:
A. KNO
3
, CaCO
3
, Fe(OH)
3
B. Mg(HCO
3
)
2
, HCOONa, CuO
C. FeS, BaSO
4
, KOH D. AgNO
3
, (NH
4
)
2
CO
3
, CuS
-2009) Dung dch X cha hn hp gm Na
2
CO
3
1,5M và KHCO
3
1M. Nh t t tng gin
ht 200ml dung dch HCl 1M vào 100ml dung d ca V là
A. 3,36 B. 1,12 C. 4,48 D. 2,24
 bài tp ôn luyi hc c 2012-i soùng sv

6

  -     ng riêng bi   ng nghim: (NH
4
)
2
SO
4
, FeCl
2
, Cr(NO
3
)
3
,
K
2
CO
3
, Al(NO
3
)
3
. Cho dung dch Ba(OH)
2
ch trên. Sau khi phn ng kt thúc, s ng
nghim có kt ta là
A. 3 B. 5 C. 2 D. 4
-2009) Trn 100ml dung dch hn hp gm H
2
SO
4
0,05M và HCl 0,1M vi 100ml dung dch hn
hp gm NaOH 0,2M và Ba(OH)
2
c dung dch X. Dung dch X có pH là
A. 13,0 B. 1,2 C. 1,0 D. 12,8
-2009) Cho các phn ng hóa hc sau:
(1) (NH
4
)
2
SO
4
+ BaCl
2
 (2) CuSO
4
+ Ba(NO
3
)
2

(3) Na
2
SO
4
+ BaCl
2
 (4) H
2
SO
4
+ BaSO
3

(5) (NH
4
)
2
SO
4
+ Ba(OH)
2
 (6) Fe
2
(SO
4
)
3
+ Ba(NO
3
)
2

Các phn n là:
A. (1), (2), (3), (6) B. (1), (3), (5), (6) C. (2), (3), (4), (6) D. (3), (4), (5),
(6)
-2009) Cho dung dch X cha hn hp gm CH
3
COOH 0,1M và CH
3
COONa 0,1M. Bit  25
0
C, K
a

ca CH
3
COOH là 1,75.10
-5
và b qua s phân li cc. Giá tr pH ca dung dch X  25
0
C là
A. 1,00 B. 4,24 C. 2,88 D. 4,76
-2010) Dung dch X cha: 0,07 mol Na
+
; 0,02 mol SO
4

và x mol OH
-
. Dung dch Y có cha ClO
4
-
,
NO
3
-
và y mol H
+
; tng s mol ClO
4
-
và NO
3
-
là 0,04. Trc 100ml dung dch Z. Dung dch Z có
pH (b qua s n li cc) là
A. 2 B. 12 C. 13 D. 1
-2010) Nh t t tng gin ht 30ml dung dch HCl 1M vào 100ml dung dch cha Na
2
CO
3
0,2M
và NaHCO
3
0,2M, sau phn c s mol CO
2
là
A. 0,015 B. 0,020 C. 0,010 D. 0,030
-2010) Cho dung dch X gm: 0,007 mol Na
+
; 0,003 mol Ca
2+
; 0,006 mol Cl
-
; 0,006 mol HCO
3
-
và
0,001 mol NO
3
-
 loi b ht Ca
2+
trong X cn mng v dung dch cha a(g) Ca(OH)
2
. Giá tr ca a
là
A. 0,444 B. 0,222 C. 0,180 D. 0,120
-2010) Dãy các ion cùng tn ti trong mt dung dch là
A. K
+
, Ba
2+
, OH
-
, Cl
-
B. Na
+
, K
+
, OH
-
, HCO
3
-

C. Ca
2+
, Cl
-
, Na
+
, CO
3
2-
D. Al
3+
, PO
4
3-
, Cl
-
, Ba
2+

-2010) Dung d
A. Dung dch CH
3
COONa B. Dung dch Al
2
(SO
4
)
3

C. Dung dch NH
4
Cl D. Dung dch NaCl
-2007) Trong các dung dch: HNO
3
, NaCl, Na
2
SO
4
, Ca(OH)
2
, KHSO
4
, Mg(NO
3
)
2
. Dãy gm các cht
u tác dc vi dung dch Ba(HCO
3
)
2
là
A. HNO
3
, Ca(OH)
2
, KHSO
4
, Mg(NO
3
)
2
B. HNO
3
, Ca(OH)
2
, KHSO
4
, Na
2
SO
4

C. NaCl, Na
2
SO
4
, Ca(OH)
2
D. HNO
3
, NaCl, Na
2
SO
4

-2007) Cho bn phn ng:
(1) Fe + 2HCl  FeCl
2
+ H
2

(2) 2NaOH + (NH
4
)
2
SO
4
 Na
2
SO
4
+ 2NH
3
+ 2H
2
O
(3) BaCl
2
+ Na
2
CO
3
 BaCO
3
+ 2NaCl
(4) 2NH
3
+ 2H
2
O + FeSO
4
 Fe(OH)
2
+ (NH
4
)
2
SO
4

S phn ng thuc loi phn ng axit-
A. (1), (2) B. (2), (3) C. (2), (4) D. (3), (4)
-2007) Dung dch HCl và dung dch CH
3
COOH có cùng n mol/l, pH ca hai dung d
ng là x và y. Quan h gia x và y là (gi thit, c 100 phân t CH
3
COOH thì có 1 phân t n li)
A. y = 100x B. y = x-2 C. y = 2x D. y = x+2
-2007) Cho dãy các cht: Ca(HCO
3
)
2
, NH
4
Cl, (NH
4
)
2
CO
3
, ZnSO
4
, Al(OH)
3
, Zn(OH)
2
. S cht trong
dãy có tính chng tính là
A. 5 B. 4 C. 3 D. 2
 3: kim loi, phi kim

Thanh Tùng_ -_ luyn i hc hoá h-2012. Mi
thc mc v  bài xin liên h 098.555.6536 hoc e-mail thanhtungk56bcnghh@gmail.com
7


Dng 1. XÁC ĐỊNH TÊN NGUYÊN TỐ KIM LOẠI

Bài 1. Hoà tan hoàn toàn 2 gam kim loi thuc nhóm IIA vào dung dn dung di
c 5,55 gam mui khan. Kim loi nhóm IIA là:
A. Be. B. Ba. C. Ca. D. Mg.
Bài 2. Nhit phân hoàn toàn 3,5 gam mt mui cacbonat kim loi hoá tr c 1,96 gam cht rn. Mui
cacbonat ca kim lo
A. FeCO
3
. B. BaCO
3
. C. MgCO
3
. D. CaCO
3
.
Bài 3. Hoà tan hoàn toàn 0,575 gam mt kim loi kì trung hoà dung dc cn 25 gam
dung dch HCl 3,65%. Kim loi hoà tan là:
A. Li. B. K. C. Na. D. Rb.
Bài 4. ng khí clo sinh ra khi cho dung dng vi 6,96 gam MnO
2
i M
(thuc nhóm IIA), to ra 7,6 gam mui khan. Kim loi M là:
A. Ba. B. Mg. C. Ca. D. Be.
Bài 5. Hoà tan 2,52 gam mt kim loi bng dung dch H
2
SO
4
n dung dc 6,84 gam
mui khan. Kim lo
A. Mg. B. Al. C. Zn. D. Fe.
Bài 6. Hoà tan ht m gam kim loi M bng dung dch H
2
SO
4
loãng, ri cô cn dung dch sau phn ng thu
c 5m gam mui khan. Kim loi M là:
A. Al. B. Mg. C. Zn. D. Fe.
Bài 7: Ngâm mt lá kim loi có khng 50 gam trong dung dc 336 ml khí H
2

thì khng lá kim loi gim 1,68%. Kim lo
A. Zn. B. Fe. C. Ni. D. Al.
Bài 8. Hoà tan 1,3 gam mt kim loi M trong 100 ml dung dch H
2
SO
4
0,3M.  n
200 ml dung dnh kim loi M?
A. Al. B. Fe. C. Zn. D. Mg.
Bài 9. n phân mui clorua kim loi nóng ch anot và 3,12 gam
kim loi  catot. Công thc mun phân là
A. NaCl. B. CaCl
2
. C. KCl. D. MgCl
2
.
Bài 10. Cho 19,2 gam kim loi (M) tan hoàn toàn trong dung dch HNO
3
c 4,48 lít khí NO
n phm kh duy nht). Kim loi (M) là:
A. Cu. B. Zn. C. Fe. D. Mg.
t mt kim loi trong bình chc 32,5 gam mung thi th tích khí Clo trong
bình giKim lot là:
A. Mg B. Al C. Fe D. Cu
Bài 12: Hòa tan hoàn toàn 3,2 gam mt kim loi R hóa tr II bng dung dch H
2
SO
4
c 1,12 lít
khí SO
2
nh tên ca R.
Bài 13: Hòa tan 1,35 gam mt kim loi R bng dung dch HNO
3
c 2,24 lít hn hp khí X gm
NO và NO
2
nh tên ca R, bit t khi ca X so vi H2 bng 21.
Bài 14 : Có 15,06 gam mt hn hp A gm Fe và mt kim loi R (hóa t c chia thành 2 phn
bng nhau.
-Phn 1: Hòa tan ht vi dung d
- Phn 2: Hòa tan ht vi dung dch HNO
3
c 3,t khí không màu hóa nâu ngoài
không khí duy nht. Tìm R.
Bài 15: Kh 3,48 gam mt oxit ca kim loi R cn 1,344 lít H
2
 ng kim loi tc
cho tan ht trong dung d 1,008 lít H
2
i R và oxit ca nó.
Bài 16: Cho 10,5 gam hn hp gm bt Al và mt kim loi kim R vào H
2
O, sau phn c dung dch
 t dung dch HCl vào dung d ng kt ta là ln nht. Lc ly
kt ta, sy khô, cnh R.
Bài 17: Hòa tan 4,95 gam hn hp A gm 2 kim loi Fe và R (có hóa tr i) trong dung d
t khác nng hn hp kim loi trên bng dung dch
HNO
3
c 1,344 lít hn hp khí B gm NO và N
2
O có t khi H
2
bnh R.
 bài tp ôn luyi hc c 2012-i soùng sv

8

Bài 18: Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam kim loi R trong dung dn hp khí
gm NO
2
và NO có t l th nh R.
Bài 19: Hn hp A cha Fe và kim loi R có hóa tr i, t l s mol ca R và Fe trong hn hp là 1:3.
Cho 19,2 gam hn hp A tan ht trong dung dc 8,96 lít khí H
2
. Cho 19,2 gam hn hp A tác
dng ht vi khí Clo thì cn dùng 12,32 lít khí Clo. nh R.
Bài 20: Hòa tan kim loi M vào HNO
3
c dung d
dt tnh M.
A. Fe B. Mg C. Al D. Ca
Bài 21 : Cho 17 gam hn hp gm 2 kim loi king k nhau trong nhóm IA tác dng ht vi H
2
c
6.72 lít khí H
2
ch Y.
a- nh tên ca hai kim loi trên.
b- Tính th tích dung dich HCl 2M c trung hòa ht dung dch Y
Bài 22: Cho 7,2 gam mui cacbonat ca hai kim loi k tip nhau trong nhóm IIA hòa tan ht trong dung dch
c khí B. Cho toàn b khí B hp th vào 450 ml dung dch Ba(OH)
2
c 15,76
gam kt ta. Tìm công thc ca hai muu.
Bài 23: Cho 7,505 gam hp kim gm hai kim loi tác dng vi dung dch H
2
SO
4
c 2,24 lít khí
H
2
ng thi còn 1,005 gam kim lomg kim loi còn li này trong dung dch H
2
SO
4

c 112ml SO
2
 nh tên ca hai kim loi trong hp kim.
Bài 24: Hòa Tan hoàn toàn 3,6 gam hn hp gam mui cacbonat ca hai kim loi k tip nhau trong phân
nhóm chính nhóm II trong dung dc khí B. Cho toàn b khí B tác dng ht vi 3 lít dung dch
Ca(OH)
2
c 4 gam kt ta. Hai kim lo
A. Mg,Ca B. Ca,Ba C. Be,Mg 
Bài 25: Hòa tan hoàn toàn 7,6 gam hn hp hai kim loi kim th liên tip nhau tác dng vi dung d
Hai kim loi này là:
A. Be,Mg B. Mg,Ca C. Ca,Sr D. Sr,Ba
Bài 26. Cho 9,1 gam hn hp hai mui cacbonat trung hoà ca 2 kim loi kim  2 chu k liên tip tan hoàn
toàn trong dung dc 2,24 lít CO
2

A. K và Cs. B. Na và K. C. Li và Na. D. Rb và Cs.
Bài 27: Cho 1,67 gam hn hp gm hai kim loi  2 chu k liên tip thuc nhóm IIA tác dng ht vi dung dch

2
( 
A. Be và Mg. B. Mg và Ca. C. Sr và Ba. D. Ca và Sr.
Bài 28: X là kim loi thuc phân nhóm chính nhóm II (hay nhóm IIA). Cho 1,7 gam hn hp gm kim loi X và
Zn tác dng vch HCl, sinh ra 0,672 lít khí H2 ( t khác, khi cho 1,9 gam X tác
dng vch H2SO4 loãng, thì th n 1,12 lít ( i X
là
A. Ba. B. Ca. C. Sr. D. Mg.
Dng 2 KIM LOI TÁC DNG VI DUNG DCH AXIT.

Bài 1. Cho 10 gam hn hp các kim loi Mg và Cu tác dng ht vi dung dc 3,733 lit
H
2
n % ca Mg trong hn hp là:
A. 50%. B. 35%. C. 20%. D. 40%.
Bài 2. Mt hn hp gm 13 gam km và 5,6 gam st tác dng vi dung d tích khí
c gii phóng sau phn ng là.
A. 2,24 lit. B. 4,48 lit. C. 6,72 lit. D. 67,2 lit.
Bài 3. Cho 4,05 gam Al tan ht trong dung dch HNO
3
thu V lít N
2
t. Giá tr V là
A. 2,52 lít. B. 3,36 lít. C. 4,48 lít. D. 1,26 lít.
Bài 4: Hn hp X gm 43,24% khng. Cho 14,8 gam X tác dng ht vi
dung dch HCl th ca V là
A. 1,12 lít. B. 3,36 lít. C. 2,24 lít. D. 4,48 lít.
Bài 5: Hoà tan hoàn toàn 1,5 gam hn hp bt Al và Mg vào dung dc 1,68 lít H
2
n %
khng ca Al trong hn hp là
A. 60%. B. 40%. C. 30%. D. 80%.
Thanh Tùng_ -_ luyn i hc hoá h-2012. Mi
thc mc v  bài xin liên h 098.555.6536 hoc e-mail thanhtungk56bcnghh@gmail.com
9

Bài 6: Hòa tan 6,5 gam Zn trong dung dsau phn ng cô cn dung dch thì s gam mui khan
c là (Cho H = 1, Zn = 65, Cl = 35,5)
A. 20,7 gam. B. 13,6 gam. C. 14,96 gam. D. 27,2 gam.
Bài 7. Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hn hp gm Mg, Al trong dung dy to ra 8,96 lít khí H
2
n dung dch sau phn c m gam mui khan. Giá tr ca m là
A. 18,1 gam. B. 36,2 gam. C. 54,3 gam. D. 63,2 gam.
Bài 8: Cho 20 gam hn hp bt Mg và Fe tác dng ht vi dung dch HCl thy có 1 gam khí H
2
ng
mui clorua to ra trong dung dch là bao nhiêu gam ?
A. 40,5g. B. 45,5g. C. 55,5g. D. 60,5g.
Bài 9. Cho 11,9 gam hn hp gm Zn, Al tan hoàn toàn trong dung dch H
2
SO
4
hy có 8,96 lit khí
ng hn hp muc là:
A. 44,9 gam. B. 74,1 gam. C. 50,3 gam. D. 24,7 gam.
Bài 10. Cho 1,86 gam hn hp Al và Mg tác dng vi dung dch HNO
3
c 560 ml lít khí
N
2
n phm kh duy nht) bay ra. Khng mui nitrat to ra trong dung dch là:
A. 40,5 gam. B. 14,62 gam. C. 24,16 gam. D. 14,26 gam.
Bài 11: 
2
SO
4


2



A. 4,48. B. 6,72. C. 3,36. D. 2,24.
Bài 12: 
3



A. 6,72. B. 4,48. C. 2,24. D. 3,36.
Bài 13: Cho 10 gam hn hp gm Fe và Cu tác dng vi dung dch H
2
SO
4
n c
 ch X và m gam cht rn không tan. Giá tr ca m là (Cho H = 1, Fe = 56, Cu =
64)
A. 6,4 gam. B. 3,4 gam. C. 5,6 gam. D. 4,4 gam.
Bài 14: Cho m gam hn hp X gm Al, Cu vào dung dt thúc phn ng sinh ra 3,36 lít
khí ( u cho m gam hn hp X trên vào mc, ngui), sau khi kt thúc phn
ng sinh ra 6,72 lít khí NO
2
(sn phm kh duy nht,   ca m là
A. 15,6. B. 10,5. C. 11,5. D. 12,3.
Bài 15. Cho m gam Fe vào dung dch HNO
3
ln hp khí X gm 2 khí NO và
NO
2
có t khn hp X so vi oxi bng 1,3125. Giá tr ca m là
A. 0,56 gam. B. 1,12 gam. C. 11,2 gam. D. 5,6 gam.
Bài 16Cho 60 gam hn hp Cu và CuO tan ht trong dung dch HNO
3

sn phm kh duy nht). Phn % v khng ca Cu trong hn hp là:
A. 69%. B. 96%. C. 44% D. 56%.
Bài 17. Cho 2,8 gam hn hp bt kim loi bng tác dng vi dung dch HNO
3
c 0,896
lít khí NO
2
duy nht ( n pha bng trong hn hp lt là:
A. 73% ; 27%. B. 77,14% ; 22,86% C. 50%; 50%. D. 44% ; 56%
Bài 18: Hoà tan hoàn toàn 1,23 gam hn hp X gm Cu và Al vào dung dch HNO
3
c 1,344
lít khí NO
2
(sn phm kh duy nht,   khng ca Cu trong hn hp X là
A. 21,95%. B. 78,05%. C. 68,05%. D. 29,15%.
Bài 19. Cho a gam bt Al tác dng v vi dung dch HNO
3
c dung dch A ch cha mt mui
duy nhn hp khí NO, N
2
có t kh
2
là 14,25. Tính a ?
A. 0,459 gam. B. 0,594 gam. C. 5,94 gam. D. 0,954 gam.
Bài 20: Cho hn hp A gm Cu và Mg vào dung dt cht
rn không tan B. Dùng dung dch H
2
SO
4
 hoà tan cht rc 2,24 lít khí SO
2
i
ng hn hu là:
A. 6,4 gam. B. 12,4 gam. C. 6,0 gam. D. 8,0 gam.
Bài 21: Cho a gam hn hp Mg và Al vào 250 ml dung dch X cha 2 axit : HCl 1M và H
2
SO
4
c dung
dch B và 4,368 lít H
2
ch B s:
A.  B. Thiu axit C. Dung dch mui D. Tt c u sai
Bài 22: Cho 2,06 gam hn hp gm Fe, Al, Cu tác dng vi dung dch HNO
3
c 0,896 lít NO
duy nht  ng mui NO
3
-
sinh ra là :
A. 9,5 gam B. 7,44 gam C. 7,02 gam D. 4,54 gam
 bài tp ôn luyi hc c 2012-i soùng sv

10

Bài 23: Cho 2,16 gam Mg tác dng vi dung dch HNO
3
n ng xc
0,896 lít khí NO ( ch X. Khng mu
dung dch X là
A. 8,88 gam. B. 13,92 gam. C. 6,52 gam. D. 13,32 gam.
Bài 24: Cho m gam hn hp X gm Al, Cu vào dung dt thúc phn ng sinh
ra 3,36 lít khí ( u cho m gam hn hp X trên vào mc, ngui), sau khi
kt thúc phn ng sinh ra 6,72 lít khí NO
2
(sn phm kh duy nht,   ca m là
A. 11,5. B. 10,5. C. 12,3. D. 15,6.
Bài 25: Th tích dung dch HNO
3
1M (loãng) ít nht c hoà tan hoàn toàn mt hn hp gm 0,15 mol
Fe và 0,15 mol Cu là (bit phn ng to cht kh duy nht là NO)
A. 1,0 lít. B. 0,6 lít. C. 0,8 lít. D. 1,2 lít.
Bài 26: Chia hn hp 2 kim loi có hoá tr i làm 2 phn bng nhau. Phn 1 tan ht trong dung dch HCl
to ra 1,792 lít H
2
c 2,84 gam hn hp oxit. Khng hn hp 2 kim
lou là:
A. 2,4 gam B. 3,12 gam C. 2,2 gam D. 1,8 gam
Bài 27: Cho m gam Cu tác dng ht vi dung dch HNO
3
n hp khí NO và NO
2
có t
khi so vi H
2
là 16,6 . Giá tr ca m là:
A. 3,9 gam B. 4,16 gam C. 2,38 gam D. 2,08 gam
Bài 28: Cho hn hp X gm Mg và Fe vào dung dch axit H
2
SO
4
n khi các phn ng xy ra hoàn
c dung dch Y và mt phn Fe không tan. Cht tan có trong dung dch Y là
A. MgSO
4
và FeSO
4
. B. MgSO
4
.
C. MgSO
4
và Fe
2
(SO
4
)
3
. D. MgSO
4
, Fe
2
(SO
4
)
3
và FeSO
4

Bài 29: Cho 6,72 gam Fe vào dung dch cha 0,3 mol H
2
SO
4
c, nóng (gi thit SO
2
là sn phm kh duy
nht). Sau khi phn ng xc (cho Fe = 56)
A. 0,03 mol Fe
2
(SO
4
)
3
và 0,06 mol FeSO
4
. B. 0,05 mol Fe
2
(SO
4
)
3

C. 0,02 mol Fe
2
(SO4)
3
và 0,08 mol FeSO
4
. D. 0,12 mol FeSO
4
.
Bài 30
: Hòa tan hoàn toàn 12 gam hn hp Fe, Cu (t l mol 1:1) bng axit HNO
3
, thu c V lít (  hn
hp khí X (gm NO và NO
2
) và dung dch Y (ch cha hai mui và axit d T khi ca i vi H
2
bng
19. Giá tr ca V là:

A. 2,24. B. 4,48. C. 5,60. D. 3,36.
Bài 31: Cho m gam hn hp Mg, Al vào 250 ml dung dch X cha hn hp axit HCl 1M và axit H
2
SO
4
0,5M, thu c 5,32 lít H
2
(  và dung dch Y (coi th tích dung dch không i). Dung dch Y có pH là
A. 1. B. 6. C. 7. D. 2.
Bài 32
: Cho hn hp Fe, Cu phn ng vi dung dch HNO
3
loãng. Sau khi phn ng hoàn toàn, thu
c
dung dch ch cha mt cht tan và kim lot ta
A. Cu(NO
3
)
2
. B. HNO
3
. C. Fe(NO
3
)
2
. D. Fe(NO
3
)
3
.
Bài 33: Thc hin hai thí nghim:
1) Cho 3,84 gam Cu phn ng vi 80 ml dung dch HNO
3
1M thoát ra V
1
lít NO.
2) Cho 3,84 gam Cu phn ng vi 80 ml dung dch cha HNO
3
1M và H
2
SO
4
0,5 M thoát ra V
2
lít NO.
Bit NO là sn phm kh duy nht, các th tích khí   cùng iu kin. Quan h gia V
1
và V
2
là
A. V
2
= V
1
. B. V
2
= 2V
1
. C. V
2
= 2,5V
1
. D. V
2
= 1,5V
1
.
Bài 34: Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hn hp X gm Fe, Mg và Zn bng mt lng va  dung dch
H
2
SO
4
loãng, thu c 1,344 lít  (  và dung dch cha m gam mui. Giá tr ca m là (Cho H = 1;
O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 56; Zn = 65)
A. 9,52. B. 10,27. C. 8,98. D. 7,25
Bài 35: Hoà tan hoàn toàn hn hp X gm Fe và Mg bng mng v dung dc
dung dch Y. N ca FeCl2 trong dung dch Y là 15,76%. N pha MgCl2 trong dung dch
Y là (Cho H = 1; Mg = 24; Cl = 35,5; Fe = 56)
A. 24,24%. B. 11,79%. C. 28,21%. D. 15,76%.
Bài 36: Cho 3,6 gam Mg tác dng ht vi dung dn phm kh duy nht,
 ktc). Khí X là
A. N2O. B. NO2. C. N2. D. NO.
Bài 37: Hoà tan ht 7,74 gam hn hp bt Mg, Al bng 500 ml dung dch hn hp HCl 1M và H2SO4 0,28M
c dung dch X và 8,736 lít khí H2 ( n dung dng mui khan là
Thanh Tùng_ -_ luyn i hc hoá h-2012. Mi
thc mc v  bài xin liên h 098.555.6536 hoc e-mail thanhtungk56bcnghh@gmail.com
11

A. 38,93 gam. B. 103,85 gam. C. 25,95 gam. D. 77,86 gam.
Bài 38 Cho 3,2 gam bt Cu tác dng vi 100 ml dung dch hn hp gm HNO3 0,8M và H2SO4 0,2M. Sau khi
các phn ng xy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sn phm kh duy nht,   ca V là
A. 0,746. B. 0,448. C. 1,792. D. 0,672.
Bài 39: Cho 2,16 gam Mg tác dng vi dung dn ng xc
0,896 lít khí NO ( ch X. Khng much X là
A. 8,88 gam. B. 13,92 gam. C. 6,52 gam. D. 13,32 gam.
Bài 40: Cho m gam hn hp X gm Al, Cu vào dung dt thúc phn ng sinh ra 3,36 lít
khí ( u cho m gam hn hp X trên vào mc, ngui), sau khi kt thúc phn
ng sinh ra 6,72 lít khí NO2 (sn phm kh duy nht,   ca m là
A. 11,5. B. 10,5. C. 12,3. D. 15,6.
o ra 0,02 mol NO, 0,08 mol NO2.
Khng muc là:
A. 6,42 g B. 8,68 g C. 11,38 g D. 7,66
Bài 42: Hòa tan ht cùng mt Fe trong dung dy sinh ra hn hp khí cha 0,03 mol NO
2
và
0,02 mol NO. Khng Fe b hòa tan bng bao nhiêu gam?
A. 0,56 gam B. 1,12 gam C. 1,68 gam D. 2,24 gam
BÀI TN PHÂN
Bài 1. n mt chiu I=2A qua dung dch CuCl
2
trong 10 phút. Khng thoát ra  catod
là
A. 40 gam. B. 0,4 gam. C. 0,2 gam. D. 4 gam.
Bài 2. n ht 0,1 mol Cu(NO
3
)
2
trong dung dch vn cn phân khng dung
dm bao nhiêu gam?
A. 1,6 gam. B. 6,4 gam. C. 8,0 gam. D. 18,8 gam.
Bài 3. n cch mui sunfat kim loi hoá tr 2 v n 3A. Sau
1930 giây thy khn phân là
A. CuSO
4
. B. NiSO
4
. C. MgSO
4
. D. ZnSO
4
.
Bài 4. n phân hoàn toàn 1 lít dung dch AgNO
3
vc mt dung dch có pH= 2. Xem
th tích dung d ng Ag bám  catod là:
A. 0,54 gam. B. 0,108 gam. C. 1,08 gam. D. 0,216 gam.
Bài 5: n phân 200 ml dung dch mui CuSO
4
trong thi gian, thy khng dung dch gim 8 gam. Dung
dn phân cho tác dng vi dd H
2
c 9,6g kt t mol ca dung dch CuSO
4

u là
A. 1M. B.0,5M. C. 2M. D. 1,125M.
Bài 6: n phân dung dch AgNO
3
n cc 0,432 gam Ag  catot. Sau
 làm kt ta ht ion Ag
+
còn li trong dung dn phân cn dùng 25 ml dung dch NaCl 0,4M.
 n và khng AgNO
3
u là (Ag=108)
A. 0,429 A và 2,38 gam. B. 0,492 A và 3,28 gam.
C. 0,429 A và 3,82 gam. D. 0,249 A và 2,38 gam.
Bài 7: n phân 200 ml dung dch AgNO
3
n ci gian 4 gi n là
0,402A. N mol/l các cht có trong dung dn phân là
A. AgNO
3
0,15M và HNO
3
0,3M. B. AgNO
3
0,1M và HNO
3
0,3M.
C. AgNO
3
0,1M D. HNO
3
0,3M
Bài 8: Sau mt thn phân 200 ml dung dch CuCl
2
c 1,12 lít khí X ( t vào
dung dn phân, khi phn ng xy ra hoàn toàn thy kh
mol ca CuCl
2
u là
A. 1M. B. 1,5M. C. 1,2M. D. 2M.
Bài 9: n phân bn cch mui sunfat ca kim loi hoá tr II v 6A.
n phân thy kh
A. Zn. B. Cu. C. Ni. D. Sn.
Bài 10: n phân 400 ml dung dch CuSO
4
0,2M v n 10A trong 1 thc 0,224
 anot. Bin cn cu sun phân là 100%. Kh
là
A. 1,28 gam. B. 0,32 gam. C. 0,64 gam. D. 3,2 gam.
 bài tp ôn luyi hc c 2012-i soùng sv

12

Bài n phân NaCl nóng chn ci catôt xy ra
A. s kh ion Cl
-
. B. s oxi hoá ion Cl
-
. C. s oxi hoá ion Na
+
. D. s kh ion Na
+
.
Bài 12: 
2



A. 4,05. B. 2,70. C. 1,35. D. 5,40
Bài 13: 
2
O
3

67,2 m
3


A. 108,0. B. 75,6. C. 54,0. D. 67,5.
n phân 100ml dung dch chng thi HCl0,1M và NaCl 0,2M vn cp
ti khi  n phân. Coi th tích dung di, dung
dn phân có pH là:
A. 6 B. 7 C. 12 D. 13
Bài 15: Dung dch X cha HCl, CuSO
4
và Fe
2
(SO
4
)
3
. Ly 400ml dung dn ci
 n khi  c 0,08 mol Cu thì dng l anot có 0,1 mol cht
khí bay ra. Thn phân và n mol/l ca Fe
2+
trong dung dch sau phn ng là
A. 2300s và o,1M B. 2500s và 0,1M C. 2300s và 0,15M D. 2500s và 0,15M
Bài
4



A. 2,25 B. 1,5 C. 1,25 D. 3,25
Bài 17: Tin phân dung dch CuSO
4
mt hti gian, khi ngn phân Catôt xut hin 3,2 gam kim
loi Cu. Tính th c  Anot.
Bài 18: Tin phân 200ml dung dch CuSO
4
vn khi Catôt xut hin
khí thì thi gian cn là 250 giây. TÍnh n mol/l ca dung dch CuSO
4
và th c  Anôt.
Bài 19: Tin phân dung dch CuCl
2
bn graphit vi thi gian là 16 phút tháy Catôt xut hin
0,554 gam kim lo  tin phân.
n phân dung dch CuCl
2
vn ct thc 0,32 gam Cu  ng
khí X  Anôt. Hp th ng khí X trên vào 200ml dung dch NaOH ( nhi ng). Sau phn
 dung dch NaOH trong dung dch còn li 0,05M (gi thit th tích dung di). Tính
n mol/l ca dung du.
n phân 0,8 lít dung dch hn hp HCl, Cu(NO
3
)
2
vn c n I = 2,5A, thi
c mt khí duy nht  anôt có th n phân phn ng
v vi 550ml dung dc 1,96 gam kt ta. Tính thn phân và n mol/l ca
các cht trong dung du.
n phân mc ni tip: Bình 1 cha dug dch AgNO
3
ng dung dch RSO
4
. Tin
n phân mt thi gian ri ngng thì thm
R.
n phân mc ni tip: Bình 1 cha 10ml dung dch CuSO
4
0,1M; bình 2 cha 100ml dung
dch NaOH 0,1M. Tin khi  bình 2 to ra dung dch có pH = 13 thì
ngn phân. Gi s th tích dung dch  i. Tính n mol/l ca Cu
2+
trong dung
dn phân.
n hân dung dch cha a mol CuSO
4
n cu
kin v mi liên quan c dung dn phân làm Phenolphtalein chuyn sang màu hng.

n mt chi n phân mc ni tip: Bình 1 cha 100ml
dung dch CuSO
4
0,01M; bình 2 cha 100ml dung dch AgNO
3
0,01M. Tin phân trong thi gian 500
giây thì bình 2 bu xut hin khí  Catot. Tính th t hin  Catôt bình 1.
Bài 25: Tin c ch hn hp HCl 0,02M và NaCl
0,2M. Sau khi  n phân. Gi s th tích dung dch không thay
i. Tính pH ca dung dn phân.
Thanh Tùng_ -_ luyn i hc hoá h-2012. Mi
thc mc v  bài xin liên h 098.555.6536 hoc e-mail thanhtungk56bcnghh@gmail.com
13

Bài 26: Tin phân 150 ml dung dch CuSO
4
1M vn ct thi gian, khi ngng
n phân thy khng dung dch gim 8 giam. Tính ng mol/l ca các cht trong dung dc
sau phn ng.
n phân nóng chy a gam mui G to bi kim loc 0,96 gam kim loi R 
Catot và 0,04 mol khí X  Anot. Mt khác hòa tan hoàn toàn a gam mung vi
dung dch AgNO
3
c 11,48 gam kt tnh X.
n phân vn cch AgNO
3
trong th n 0,8A.
a. Tính khu ch c.
b. Tính th c  Catôt.
n phân dung dch CuSO
4
vn cng kính 1mm, nhúng sâu trong dung dch 4cm),
 n 1,2A. Tính th toàn b phn anot nhúng vào dung dch bi hòa tan ht.
n pân 200ml dung dch hn hp dung dch gm CuSO
4
0,1M và MgSO
4
 khi b
xut hin khí thì ngn phân. Tính khng kim loi bám vào Catot cn phân.

BÀI TOÁN KIM LOI TÁC DNG VI
DUNG DCH MUI

Bài 1. Ngâm mt sch trong 200 ml dung dch CuSO
4
sau khi phn ng kt thúc, lt ra khi
dung dch ra nh làm khô nhn thy kh mol/lít ca dung dch
CuSO
4

A. 0,25M. B. 0,4M. C. 0,3M. D. 0,5M.
Bài 2. Ngâm mt lá km vào dung dch có hoà tan 8,32 gam CdSO
4
. Phn ng xong ly lá km ra khi dung
dch, ra nh, làm khô thì thy khng lá ki khng lá kc phn ng.
Khng lá km c phn ng là:
A. 80gam B. 60gam C. 20gam D. 40gam
Bài 3. Nhúng mt có khng 8 gam vào 500ml dung dch CuSO
4
2M. Sau mt thi gian lt
ra cân li thy nng 8,8 gam. N mol/l ca CuSO
4
trong dung dch sau phn ng là:
A. 0,27M B. 1,36M C. 1,8M D. 2,3M
Bài 4: Ngâm lá km trong dung dch cha 0,1 mol CuSO
4
. Phn ng xong thy khng lá km:
A.  B.  C. gim 0,1 gam. D. i.
Bài 5: Hoà tan hoàn toàn 28 gam bt Fe vào dung dch AgNO
3
ng cht rc là
A. 108 gam. B. 162 gam. C. 216 gam. D. 154 gam.
Bài 6: Nhúng 1 thanh nhôm nng 50 gam vào 400ml dung dch CuSO
4
0,5M. Sau mt thi gian ly thanh nhôm
ra cân nng 51,38 gam. Hi khng Cu thoát ra là bao nhiêu?
A. 0,64gam. B. 1,28gam. C. 1,92gam. D. 2,56gam.
Bài 7: Ngâm mt lá Fe trong dung dch CuSO
4
. Sau mt thi gian phn ng ly lá Fe ra ra nh 
cân thy khng Cu bám trên lá Fe là bao nhiêu gam?
A. 12,8 gam. B. 8,2 gam. C. 6,4 gam. D. 9,6 gam.
Bài 8: Ngâm mt lá km trong 100 ml dung dch AgNO
3
0,1M. Khi phn ng kt thúc, khng lá k
thêm
A. 0,65 gam. B. 1,51 gam. C. 0,755 gam. D. 1,3 gam.
Bài 9: Cho m gam hn hp bch CuSO
4
. Sau khi phn ng kt thúc, lc b
phn dung dc m gam bt rn. Thành phn % theo khng ca Zn trong hn hu là:
A. 12,67% B. 82,2% C. 85,3% D. 90,27%
Bài 10: Cho 16 gam Cu vào dung dch cha 0,075 mol Cu(NO
3
)
2
và 0,4 mol HCl thy có V
1
lít khí NO thoát ra
và dung dch A. Cho thêm H2SO
4
ch A thy thoát ra V
2
lít khí NO na. Cá
 V1 và V2 là:
A. V
1
= 1,12 và V
2
= 2,24 B. V
1
=1,12 và V
2
=3,36
C. V
1
=V
2
=2,24 D. V
1
=2,24 và V
2
=1,12
Bài 11: 
3
)
2
và AgNO
3


A. Fe, Cu, Ag. B. Al, Cu, Ag. C. Al, Fe, Cu. D. Al, Fe, Ag.
 bài tp ôn luyi hc c 2012-i soùng sv

14

Bài 12: Hoà tan hoàn toàn Fe
3
O
4
trong dung dch H
2
SO
4
c dung dch X
1
t Fe
vào dung du kin khi phn ng xc dung dch
X
2
cha cht tan là
A. Fe
2
(SO
4
)
3
và H
2
SO
4
. B. FeSO
4
. C. Fe
2
(SO
4
)
3
. D. FeSO
4
và H
2
SO
4
.
Bài 13: Cho hn hp bt gm 2,7 gam Al và 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dch AgNO
3
1M. Sau khi
các phn ng xc m gam cht rn. Giá tr ca m là (bit th t trong dãy th
n hoá: Fe
3+
/Fe
2+
c Ag
+
/Ag)
A. 59,4. B. 64,8. C. 32,4. D. 54,0.
Bài 14: Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dch HNO
3
n khi phn ng xc khí
NO (sn phm kh duy nht) và dung dch X. Dung dch X có th hoà tan t ca m là
A. 1,92. B. 3,20. C. 0,64. D. 3,84.
Bài 15: Cho hn hp gm Fe và Zn vào dung dch AgNO
3
n khi các phn ng xc
dung dch X gm hai mui và cht rn Y gm hai kim loi. Hai mui trong X là
A. Fe(NO
3
)
3
và Zn(NO
3
)
2
. B. Zn(NO
3
)
2
và Fe(NO
3
)
2.

C. AgNO
3
và Zn(NO
3
)
2
. D. Fe(NO
3
)
2
và AgNO
3

Bài 16: Cho hn hp gm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dch cha hn hp gm H
2
SO
4
0,5M
và NaNO
3
0,2M. Sau khi các phn ng xc dung dch X và khí NO (sn phm kh duy
nht). Cho V ml dung dch NaOH 1M vào dung dng kt tc là ln nht. Giá tr ti thiu
ca V là
A. 360. B. 240. C. 400. D. 120.
Bài 17: 
2+
và 1 mol Ag
+



A. 1,8. B. 1,5. C. 1,2. D. 2,0.
Bài 18: Cho 2,24 gam bt st vào 200 ml dung dch cha hn hp gm AgNO
3
0,1M và Cu(NO
3
)
2
0,5M. Sau
khi các phn ng xc dung dch X và m gam cht rn Y. Giá tr ca m là
A. 2,80. B. 2,16. C. 4,08. D. 0,64
Bài 19: 
3
)
2
0,2M và H
2
SO
4
0,25M. Sau khi các
 

A. 10,8 và 4,48. B. 10,8 và 2,24. C. 17,8 và 2,24. D. 17,8 và 4,48
Bài 20: 
3
)
2
0,2M và AgNO
3



A. 1,40 gam. B. 2,16 gam. C. 0,84 gam. D. 1,72 gam
Bài 21: 
2


3


A. 57,4. B. 28,7. C. 10,8. D. 68,2.
Bài 22: Nhúng mt thanh kim loi R hoá tr II vào dung dch cha a mol CuSO
4
, sau mt thi gian thy khi
ng thanh kim loi gii trên nhúng vào dung dch cha a mol Pb(NO
3
)
2
thì khi
ng thanh kim loi R là:
A. Mg B.Fe C.Zn D.Ni
Bài 23: Cho a gam bt Fe phn ng vi hn hp gm 14,6 gam HCl và 25,6 gam CuSO
4
, sau khi phn ng xy
c hn hp kim loi có kh ca a và X là:
A. 33.067 và 22.4 B. 3.3067 và 4.48 C. 3.3067 và 2,24 D. 33.067 và 4,48
Bài 24: Cho 3,08 gam Fe vào 150 ml dung dch AgNO
3
1M, lc k n khi phn ng xy ra hoàn toàn thu
c m gam cht rn. Giá tr ca m là:
A. 11.88 B. 16,2 C. 18,2 D. 17,96
Bài 25: Cho 19,2 gam Cu vào 1 lít dung dch hn hp gm H
2
SO
4
0,1M và KNO
3
c V lít khí NO
duy nh ca V là:
A. 1.12 B. 2.24 C. 4.48 D. 3.36
Bài 26: Nhúng mc ph mt lp kim loi hoá tr II vào dung dch CuSO
4
n
ng xy ra hoàn toàn thy khng thanh graphit gi

Xem chi tiết: Tổng hợp các chuyên đề luyện thi đại học môn hóa